PROPIEDADES PERIODICAS

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Las propiedades periódicas son aquellas características que permiten observar gráficamente en la tabla periódica su trabajo o función

RADIO ATÓMICO

Disminuya de izquierda a derecha en los periodos y en grupos aumenta de arriba hacia abajo

CARÁCTER METÁLICO

Disminuye de izquierda a derecha en periodos; y en grupos aumenta de arriba hacia abajo

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Periodos aumenta de izquierda a derecha y grupos disminuye de arriba hacia abajo

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Periodos del 1-7 aumenta de izquierda a derecha; grupos IA-VIIA aumenta de abajo hacia arriba

ELECTRONEGATIVIDAD

Periodos 1-7 aumenta de izquierda a derecha; grupos IA-VIIIA aumenta de abajo hacia arriba

CARÁCTER ÁCIDO

Periodos aumenta de izquierda a derecha; en grupos disminuye de arriba hacia abajo

CARÁCTER BÁSICO

Periodos aumenta de izquierda a derecha; grupos aumenta de arriba hacia abajo

GRUPOS:

A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica 

Los grupos se clasifican como:

-Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos.

-Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición.

-Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semimetálicos.

-El grupo 18 se constituye por los gases nobles.

Los números de electrones que se encuentran en cada subnivel, está directamente relacionado con el número de columnas que hay en la Tabla Periódica, es decir:

-Los grupos de los metales más ligeros son “2”, siendo su orbital de electrón diferenciador “s”, y la capacidad del subnivel es de “2” electrones.

-En el caso de los no metales, semimetales y gases nobles, existen “6” columnas, con un orbital de electrón “p”, y una capacidad de 6 electrones en el subnivel.

-Los metales de transición están divididos en “10” columnas, con un orbital diferenciador “d” y una capacidad de “10” electrones.

-Y, por último, los metales de transición interna, que están agrupados en 14 columnas, con un orbital “f” y con la capacidad de “14” electrones en su subnivel.  

PERIODOS:

Existen 7 periodos en la tabla periódica, un periodo está representado por cada fila de la tabla periódica; son las filas horizontales de la tabla periódica

El periodo determina el número de niveles energéticos que tiene un átomo. Es decir, si un átomo tiene 5 niveles energéticos, entonces su número de periodo será igual a 5.

DETERMINACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN:

Para determinar el numero de oxidación se debe tener en  cuenta lo siguiente:

1. Elementos en forma diatomica tales como; Cl2, N2, O2, tendrán el numero de oxidación igual a cero

2. Elementos del grupo IA y IIA en forma ionica tendrán números de oxidación de acuerdo al grupo al cual pertenecen.

En el caso de elementos de transición tales como el hierro se debe tener en cuenta dos números deoxidación (habrán elementos de transición que tendrán uno o más de dos números de oxidación )

3. El numero de oxidación del flúor siempre es -1 por ser el átomo más electronegativo que existe

4. El numero de oxidación del oxigeno es siempre -2

Excepciones del numero de oxidación

• Cuando el oxigeno se combina con el flúor su numero de oxidación es +2 
• Cuando dos átomos de oxigeno se unen con dos átomos de hidrógeno se formara un peróxido de hidrógeno o agua oxigenada y el numero de oxidación del oxigeno sera -1

5. El numero del hidrógeno es siempre +1 con excepción cuando el hidrógeno forma hidruros metálicos su numero de oxidación sera -1 

6. Existen algunos elementos con distinto o diferente estado de oxidación que se indica de acuerdo al compuesto que forma

7. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto debe ser igual a su carga

- Si un compuesto es neutro la suma algebraica de su numero de oxidación sera cero

- Si es un catión o un anión deberá ser igual a la carga del ion   

DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICAS

Las formulas empíricas muestran la composición mínima de los átomos presentes en un compuesto.=
Ej: El análisis de un compuesto constituido por Carbono e Hidrógeno dio como resultado la siguiente composición

C=92,3%
H=7,7%

Halle la formula empírica del compuesto analizado si su peso es de 78g.

Determinar el # de moles para el carbono
C=92,3%
H=7,7%
= 100%

nC= 92,3gC*1molC/12,0gC=7,69molC

nH=7,7%gH*1molH/1,00gH=7,7molH

Se toma el elemento con menos moles para dividir todos los elementos
7,69/7,69=1C
7,7/7,69=1H

CH= formula empírica

DETERMINACIÓN DE FORMULA MOLECULAR

Se debe hallar el peso molecular del compuesto que arroja la formula empírica.
Una vez hallada el peso de la formula empírica se tiene que realizar el siguiente procedimiento

(formula empírica) se multiplica N= formula molecular

N=molecular(peso)/empírica(peso)

C6H6= formula molecular