ENLACES QUIMICOS

ENLACES

Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

Las moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

ENLACE IONICO

Es ese enlace químico que permite unir a un metal con un elemento no metal. Atrayendo siempre el elemento no metálico al elemento metal.

Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.

CARACTERÍSTICAS:

• ·         Está formado por metal + no metal.
• ·         No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• ·         Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
• ·         Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto, son sólidos a temperatura ambiente.
• ·         Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
• ·         Su dureza es bastante grande, por lo tanto, tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• ·         Son solubles en solventes polares como el agua. 

ENLACE COVALENTE POLARES

Se comparten de manera desigual los electrones, la cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo

Se caracteriza porque los electrones de los átomos implicados se comparten, pero van a pertenecer más aquellos átomos que tienen mayor electronegatividad tal punto que uno de estos átomos quedara cargado electropositivamente y el otro quedara cargado electronegativamente. En conclusión, en los enlaces covalente polares estos compuestos implicados o formados dará como resultados la formación de 2 polos

CARACTERÍSTICAS:

- Las electronegatividades de los elementos unidos son similares: ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta. 

- Los electrones de valencia se comparten desigualmente: se mueven alrededor de ambos átomos, pero se orientan en mayor medida hacia el átomo más electronegativo.

- La partícula que se forma es una molécula polar: tiene cargas parciales; positivas en el átomo menos electronegativo y negativa en el átomo más electronegativo.

- La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es pequeña (parcial).

- Las sustancias con este tipo de enlace se denominan “compuestos moleculares”.

ENLACES COVALENTES NO POLARES

Esto es cuando se enlazan dos átomos iguales con la misma electronegatividad la diferencia es cero.

Se caracteriza porque estos átomos implicados no forman polos y su diferencia de electronegatividad es nula.

CARACTERÍSTICAS:

- Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales: se unen átomos del mismo elemento.

- Los electrones de valencia se comparten equitativamente: los átomos tienen la misma electronegatividad y atraen los electrones por igual, por lo que los electrones se mueven alrededor de ambos átomos.

- La partícula que se forma es una molécula no polar: sin cargas eléctricas.

- La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es nula.

- Las sustancias con este tipo de enlace se denominan “elementos moleculares”.

POLARIDAD EN LOS ENLACES:

Cuando se habla de polaridad en los enlaces se hace referencia al uso de la diferencia de electronegatividad que tienen cada uno de los elementos involucrados en un enlace químico